Vídeos sobre los modelos atómicos

Vídeos sobre los modelos atómicos

Modelo Atomico Democrito

Democritos vivió entre los siglos V-IV a. C.

Fue un filosofo Griego. Postulo el modelo atómico mas antiguo de la historia, el cual es conocido como: la “teoría atómica del universo


Postulados


Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. 
Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas. 
Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

Los cuales defienden que toda la materia no es más que una mezcla de elementos originarios que poseen características de inmutabilidad y eternidad, concebidos como entidades infinitamente pequeñas, a las que Demócrito llamó átomos, término griego que significa "que no puede cortarse".


Estos como muchas teorías griegas no contaban con un respaldo científico, sino que eran sacadas mediante razonamiento lógico.


Fuentes
http://es.wikipedia.org/wiki/Dem%C3%B3crito 
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico 
http://www.taringa.net/posts/ciencia-educacion/6949838/_Megapost_-Modelos-Atomicos_.html

Modelo Atómico Dalton

John Dalton 1766-1844

Naturista, químico, matemático y meteorólogo británico


En 1808 postula su modelo atómico en el cual destacan los siguientes puntos:




La materia está formada por átomos, que son indivisibles e indestructibles.
Los átomos del mismo elemento son equibalentes entre sí, tienen su propio peso y cualidades. Los átomos diferentes tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen.
Los átomos, al combinarse guardan relaciones simples.
Los átomos de elementos distintos se combinan para formar un compuesto.
Los compuestos se forman al unirse átomos de dos o más elementos.


modelo atómico Dalton 

Pero estos postulados simplemente fueron una hipótesis y no tenían un respaldo de un experimento o algo que lo validara 

Fuentes
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Dalton
http://es.wikipedia.org/wiki/John_Dalton
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm#

Modelo Atómico Thompson

Joseph Jonh Thomson 1856-1940.

Licenciado en matemáticas y profesor de fisica 

En 1897 postula su modelo atómico en el cual especifica que:




El átomo está compuesto por electrones el cual fue llamado como Budín de pasas; modelo que fue cuestionado tras el experimento deRutherford, en el cual se descubrió el núcleo del átomo.
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones


Llego a esto tras realizar una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres diferentes experimentos. Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.


Fuentes
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomson
http://es.wikipedia.org/wiki/Joseph_John_Thomson
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm# 





Modelo Atómico Rutherford

Ernest Rutheford 1871-1937

Fue un físico y químico neozelandés. (Fue alumno de Thompson)





postulados:
- el electron se encuentra girano alrededor del nucleo, formando orbitas circulares parecidas a lo que pasa en nuestro sistema solar
-la fuerza sentrifuga que desarrolla al girar el electron, la cual contraresta la fuerza de atraccion electroestatica que ejerce el nucleo sobre el electron
-El diámetro del átomo es aproximadamente unas 10000 veces mayor que el diámetro que posee el nucleo, por lo que el atomo es practicamente hueco ya que posee espacios interatomicos




Llego a esto tras su experimento con rayos alfa que incidian sobre peliculas de oro revelando la existencia del nucleo , descubrio asi la existencia del nucleo el cual es un objeto muy masivo y cargado positivamente


Fuentes:
http://es.scribd.com/doc/3488601/MODELOS-ATOMICOS-RESUMEN 
http://iiquimica.blogspot.com/2006/02/modelos-atmicos.html

Modelo Atomico Bohr

Niels Bohr 1885-1962

Gano el premio nobel de física en 1922 y fue profesor en la Universidad de Copenhague. En 1913 intenta explicar como el átomo puede tener orbitas estables.

Primer postulado: Los átomos describen orbitas en torno al núcleo sin irradiar energía.
Segundo postulado: no todas las orbitas están permitidas para el electrón, se pueden encontrar en orbitas cuyo radio cumpla el momento angular.
Tercer postulado: El electrón absorbe o emite energía en saltos de una órbita a otra, en el cambio emite o absorbe un fotón que la energía es la diferencia entre los niveles.

Para llegar a estos postulados se baso en los postulados de Rutherford y en la teoría de Planck

Fuentes:


http://www.angelfire.com/electronic/jagp/sem7/bohrfes1.html
http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080317123627AAcsv2m
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr
http://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr

Teoría mecánica cuántica

¿EN QUÉ CONSISTE LA MECÁNICA CUÁNTICA?

-Los sistemas atómicos y las partículas elementales no se pueden describir con las teorías que usamos para estudiar los cuerpos macroscópicos. Esto de debe a un hecho fundamental respecto al comportamiento de las partículas y los átomos que consiste en la imposibilidad de medir todas sus propiedades simultáneamente de una manera exacta. Es decir en el mundo de los átomos siempre existe una INCERTIDUMBRE que no puede ser superada.
-La energía no se intercambia de forma continua

Según la mecanica cuántica el tamaño de un núcleo atómico es aproximadamente de 0,0000000000013 centímetros.

fuentes:

http://es.wikipedia.org/wiki/Mec%C3%A1nica_cu%C3%A1ntica
http://astroverada.com/_/Main/T_quantum.html

http://reddelaciencia.blogspot.com/p/modelos-atomicos_2.html

CRUCIGRAMA
MODELOS ATOMICOS

http://www.educaplay.com/es/recursoseducativos/14960/modelos_atomicos.htm